Question

16．（1）下列5种固态物质：P₄（白磷）、Na₂O、NaOH、MgCl₂、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）：
①熔化时不需要破坏化学键的是P₄，熔化时需要破坏共价键的是金刚石；
②晶体中既有离子键又有共价键的是NaOH．
③P₄（白磷）、金刚石、MgCl₂三种晶体熔点由高到低的顺序为金刚石＞MgCl₂＞P₄（白磷）．
（2）某元素有正价，也有负价，最低价为-2，其最高价为+6．某元素R与H形成的气态氢化物的化学式为RH₃，它最高价氧化物的化学式为R₂O₅．

Answer 1

分析 （1）①分子晶体熔化时破坏分子间作用力；原子晶体熔化时破坏共价键；
②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；
③熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
（2）元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8；根据化合物中化合价的代数和为零分析．

解答 解：（1）①P₄属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键；
故答案为：P₄；金刚石；
②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，铵根离子与阴离子之间形成离子键，非金属之间形成共价键，则晶体中既有离子键又有共价键的是NaOH；
故答案为：NaOH；
③金刚石属于原子晶体，MgCl₂属于离子晶体，白磷属于分子晶体，常温下白磷为固体，则熔点：金刚石＞MgCl₂＞P₄（白磷）；
故答案为：金刚石＞MgCl₂＞P₄（白磷）；
（2）已知元素最低价为-2，则其最高正价为+6；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，则R的负价为-3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物的化学式为R₂O₅，
故答案为：+6；R₂O₅．

点评 本题考查了离子键、共价键、物质熔沸点的比较等，明确这几个概念的内涵是解本题关键，注意这几个概念的区别，比较容易．