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下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是(  )
A、氯化钠 食盐 NaCl2
B、碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C、氢氧化钙 熟石灰 CaO
D、氢氧化钠 烧碱 NaOH
考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题:
分析:A.氯化钠的化学式错误,应该为NaCl;
B.纯碱为碳酸钠,化学式为Na2CO3
C.氧化钙为生石灰,氢氧化钙、熟石灰的化学式为:Ca(OH)2
D.氢氧化钠的俗名为火碱、苛性钠、烧碱,化学式为NaOH.
解答: 解:A.食盐的主要成分为氯化钠,化学式为NaCl,故A错误;
B.碳酸氢钠的化学式为:NaHCO3,纯碱为碳酸钠,其化学式为Na2CO3,故B错误;
C.氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2,氢氧化钙的俗名为熟石灰,而CaO为氧化钙,俗名为生石灰,故C错误;
D.氢氧化钠俗名为烧碱,化学式为NaOH,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了常见化学物质的名称、俗名与化学式的关系判断,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意明确常见物质的俗名、主要成分、化学式与名称的关系.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NA
B、标准状况下,15g乙烷中含有共价键的数目为3NA
C、1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
D、标准状况下,22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
B、氧化还原反应的本质是有化合价的升降
C、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D、硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、吸热反应一定不能自发进行
B、△H大于零的反应是放热反应
C、已知S(单斜,s)=S(正交,s)△H<0,则单斜硫比正交硫稳定
D、应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的反应热

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科目:高中化学 来源: 题型:

高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构(与NaCl晶体结构相似).如图为超氧化钾晶体的一个晶胞.则有关下列说法不正确的是(  )
A、KO2中既存在离子键也存在共价键
B、一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个
C、晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个
D、与K+距离相等且最近的K+有12个

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科目:高中化学 来源: 题型:

石灰石的俗称是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、CO2的结构式:O=C=O
B、葡萄糖和淀粉的实验式均为:CH2O
C、N2H4的电子式:
D、聚丙烯的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是一种理想的“绿色能源”,如图1为氢能产生与利用的途径

(1)如图1中4个过程中能量转化形式有
 

A.2种B.3种C.4种D.4种以上
(2)电解过程要消耗大量电能,而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解:
2H2O(1)
 通电 
.
 
2H2(g)+O2(g)△H1
2H2O(1)
   光照   
.
催化剂
2H2(g)+O2(g)△H2
以上反应的△H1
 
△H2 (选填“>“、“<”或“=”)
(3)已知H2O(1)→H2O(g)△H=+44mol?L-1,依据右图2能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式
 

(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)△H<0,欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件之一是′
 

②一定条件下,如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢,总反应:2C7H8+6H2O(1)
 一定条件 
.
 
2C7H14+3O2 (g)电解过程中产生的气体X为
 
,电极A发生的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇可作电池的原料,也会造成环境污染.请根据有关反应回答问题.
(1)以CH4和H2O为原料,通过下列反应可制备甲醇.
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ?mol-1
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1
则CH4(g)+H2O(g)?CH3OH (g)+H2(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(2)将1.0mol CH4(g)和2.0mol H2O(g)通入容积为10L的容器,在一定条件下发生反应①,测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图1,设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则这时间段v(H2)=
 
mol?L-1?min-1
(3)在一定温度下,将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②,达到平衡后,若压缩容器体积至原的
1
2
,对平衡体系产生的影响是
 
(填序号).
①c(H2)减小  ②CH3OH 的物质的量增加   ③新平衡时,
c(H2)
c(CH3OH)
减小,④正反应速率加快,逆反应速率减慢    ⑤平衡常数K增大
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).
现用如图2装置模拟上述过程,则:Co2+在阳极的电极反应式为
 

②请完成除去甲醇的离子方程式:
 
Co3++CH3OH+
 
=
 
Co2++CO2↑+6H+

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