Question

【题目】四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为﹣33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备SnCl4 ．

（1）装置甲中反应的离子方程式为 ． 整个制备装置中有一处不足，改进的方法是
（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是 ， 装置戊的用途是 ．
（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是 ．
（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度．
①滴定时所用指示剂最好是[假设开始出现Mn（ OH）2 ， 沉淀时的pH约为6，8]．
②假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL，然后用0.100 0molL﹣1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑；甲与乙之间连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
（2）甲；①；防止空气中水份进入丁装置，同时可以吸收氯气尾气
（3）有黄绿色气体生成
（4）甲基橙； mol/L
【解析】解：根据实验装置图可知，甲装置用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，发生的反应为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙装置用浓硫酸干燥氯气，丙装置用锡与氯气反应生成SnCl4 ， 为了便于生成 的液态SnCl4顺利流下，应用直形冷凝管冷却，SnCl4易水解，为防止空气中水份进入丁与生成的SnCl4反应，丁后面连接一个戊装置，同时可以吸收氯气尾气，在制氯气的实验中，浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，所以生成的氯气中含有HCl，为防止Sn与HCl反应，在甲与乙之间还应再加一个除氯化氢的装置，即连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液中的盐酸浓度，要防止锰离子出现沉淀，所以滴定终点的PH值要小于6.8，所以要用甲基橙做指示剂，根据氢氧化钠的物质的量可计算出V2mL剰余溶液中氯化氢的物质的量，进而可计算出此时溶液中氯化氢的物质的量浓度，（1）装置甲中用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑，根据上面的分析可知，整个制备装置中有一处不足，改进的方法是甲与乙之间连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑；甲与乙之间连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；（2）由于SnCl4易水解，在实验过程中要将装置中的空气全部排尽，所以在实验时，首先加热的是甲处的烧瓶，根据上面的分析可知，冷凝管x是直形冷凝管，该仪器的编号是①，装置戊的用途是 防止空气中水份进入丁装置，同时可以吸收氯气尾气，
所以答案是：甲；①；防止空气中水份进入丁装置，同时可以吸收氯气尾气；（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是有黄绿色气体生成，
所以答案是：有黄绿色气体生成；（4）①利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液中的盐酸浓度，要防止锰离子出现沉淀，所以滴定终点的PH值要小于6.8，所以要用甲基橙做指示剂，
所以答案是：甲基橙；②根据题意，NaOH的物质的量为0.100 0molL﹣1×V1mL，所以V2mL剰余溶液中氯化氢的物质的量为0.100 0molL﹣1×V1mL，则盐酸浓度为 = mol/L，所以盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于 mol/L，
所以答案是： mol/L．