Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（　　）

A．S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl

B．若S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，则熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂

C．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

分析：A．由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，以此可确定结构式；
B．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；
C．S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．

解答：解：A．S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；
B．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，则熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故B正确；
C．S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，故C错误；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正确．
故选C．

点评：本题以S₂Cl₂的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目．