A. | 制备Fe(OH)3胶体:0.1 mol•L-1 FeCl3溶液与0.3 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合 | |
B. | 验证溴原子:取C2H5Br少许与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液 | |
C. | 检验Fe2+:取少量待测液,向其中加入适量新制氯水,再滴加KSCN溶液 | |
D. | 比较AgCl和AgI的溶解度:向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液,然后再滴入KI溶液 |
分析 A.铁离子水解生成胶体;
B.C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡,发生水解反应,但NaOH与硝酸银反应,干扰溴离子检验;
C.氯气具有氧化性,可以将还原性的离子氧化,三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应,显红色;
D.先生成白色沉淀,滴入KI溶液,沉淀变淡黄色.
解答 解:A.铁离子水解生成胶体,则向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色溶液即得到胶体,故A错误;
B.C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡,发生水解反应,但NaOH与硝酸银反应,干扰溴离子检验,应先加硝酸至酸性,再加入AgNO3溶液检验,故B错误;
C.氯气具有氧化性,可以将亚铁离子氧化,生成三价铁离子,三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应,显红色,如果取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象,不能确定是否含有亚铁离子,故C错误;
D.先生成白色沉淀,滴入KI溶液,沉淀变淡黄色,沉淀向更难溶的方向转化,说明碘化银的溶解度较小,故D正确.
故选D.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质制备、检验、沉淀转化等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 少量过氧化钠投入AlCl3溶液 | B. | FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热 | ||
C. | Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4 | D. | 明矾溶液与小苏打溶液混合 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 6.8g该有机物含0.2 molN | |
B. | 该有机物能发生加成反应 | |
C. | 该有机物的一氯代物只有2种 | |
D. | 分子中的所有原子可能处于同一平面 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用图1示装置制备Cl2 | |
B. | 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HCl | |
C. | 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液 | |
D. | 称取1.06 g Na2CO3固体,置于100 mL容量瓶中,加水稀释,配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA | |
B. | 常温下,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
C. | 常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
D. | 标准状况下22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | (1)(2)(5) | B. | (1)(3)(5) | C. | (1)(4)(5) | D. | (2)(3)(4) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C的简单离子还原性大于D | |
B. | D元素只能以化合态存在于自然界中 | |
C. | A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径 | |
D. | B、D的原子不能相互结合形成化合物 |
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