[题目]硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列叙述正确的是( )A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2 可与水反应制备硅胶C.玻璃.水泥.陶瓷都是硅酸盐产品D.SiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应.属于两性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )

A.晶体硅可做光导纤维

B.SiO2 可与水反应制备硅胶

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

D.SiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物

【答案】C

【解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，A项错误；

B.SiO2 与水不反应，B项错误；

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品，C项正确；

D. SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O，SiO2 +4HF=SiF4+2H2O，SiF4不属于盐，则二氧化硅是酸性氧化物，D项错误；

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙二醇(沸点:197.3℃)是一种重要的基础化工原料。由煤基合成气(主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯(沸点：164.5℃)，再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下:

反应I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1

反应II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

反应III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_____________________________，已知该反应在较低温条件下能自发进行。说明该反应的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等，计算该反应的化学平衡常数K=_____________。若此时向容器中再通入0.4molNO,一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

(3)温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下:

空时收率=CH3OOCCOOCH3质量/反应时间×催化剂的体积

CO的选择性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物质的量/反应掉的CO的物质的量]×100%

在不同温度下，某学习小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间th，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。

反应温度(℃)	空时收率(g·mL-1·h-1)	CO的选择性(%)
130	0.70	①72.5
140	0.75	②71.0
150	0.71	③55.6
160	0.66	④63.3

下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.温度升高，空时收率先增大后减小，说明△H2>0

B.温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低

C.综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH3OOCCOOCH3时，选择140℃效果最好

D.130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高

(4)120℃、常压时，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反应过程中的能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中的能量变化图。________

(5)研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是________________。

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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：⑨________(填化学式,下同)

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

（4）写出③和⑧形成的化合物的电子式__________________。

（5）写出④和⑧所构成的化合物的化学键类型__________________。

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【题目】下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是 ( )

A.熟石灰、烧碱、纯碱都是碱

B.明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物

C.“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质

D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

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（已知：结构片段可以简写为）

（1）化众物F中含氧官能团名称是_______，________。

（2）反应①⑦的反应类型分别是_________，_________。

（3）化合物Ⅰ的结构简式为_________。

（4）反应③的化学方程式为_________

（5）化介物M是化合物C的同系物，分子式为C8H5O4，其同分异构体有多种，其中同时满足下列三个条件的同分异构体有____种。

①能发生银镜反应

②不含醇羟基

③含有的官能团数目、种类及苯环上取代基数目与化合物C都完全相同。

其中核磁共振氢谱上显示苯环上只有2组峰，峰面积比例为1:2的同分异构体的结构简式为__________。

（6）三缩乙二醇（A）可以由三分子乙二醇在浓硫酸加热条件下缩合得到。请从最简单的烯烃出发，经三步合成三缩乙二醇，请完成合成路线。______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
①	0.10		20.00
②	0.10	18.56	20.00
③	0.10	18.54	20.00

（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为mL

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为．
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
A.滴定终点时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH标准溶液，定容时仰视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．