精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )

A.晶体硅可做光导纤维

B.SiO2 可与水反应制备硅胶

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

D.SiO2 NaOH HF 均可反应,属于两性氧化物

【答案】C

【解析】

A.二氧化硅可做光导纤维,A项错误;

B.SiO2 与水不反应,B项错误;

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品,C项正确;

D. SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2OSiO2 +4HF=SiF4+2H2OSiF4不属于盐,则二氧化硅是酸性氧化物,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二醇(沸点:197.3℃)是一种重要的基础化工原料。由煤基合成气(主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯(沸点:164.5℃),再加氢间接合成乙二醇,具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下:

反应I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1

反应II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

反应III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_____________________________,已知该反应在较低温条件下能自发进行。说明该反应的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II,达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等,计算该反应的化学平衡常数K=_____________。若此时向容器中再通入0.4molNO,一段时间后,达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

(3)温度改变对反应II的催化剂活性有影响,评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下:

时收率=CH3OOCCOOCH3质量/反应时间×催化剂的体积

CO的选择性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物质的量/反应掉的CO的物质的量]×100%

在不同温度下,某学习小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究,经过相同时间th,测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。

反应温度(℃)

空时收率(g·mL-1·h-1)

CO的选择性(%)

130

0.70

①72.5

140

0.75

②71.0

150

0.71

③55.6

160

0.66

④63.3

下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.温度升高,空时收率先增大后减小,说明△H2>0

B.温度升高,催化剂活性逐渐减弱,对CO的选择性逐渐降低

C.综合考虑空时收率和CO的选择性,工业生成CH3OOCCOOCH3时,选择140℃效果最好

D.130℃时,CO的选择性最高,说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高

(4)120℃、常压时,CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反应过程中的能量变化如图所示。画出180℃、常压时,加入催化剂,该反应过程中的能量变化图。________

(5)研究证实,乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池,负极的电极反应式是________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

(1)写出元素符号:⑨________(填化学式,下同)

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________

(4)写出③和⑧形成的化合物的电子式__________________

(5)写出④和⑧所构成的化合物的化学键类型__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是 ( )

A.熟石灰、烧碱、纯碱都是碱

B.明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物

C.血液透析静电除尘分别利用了胶体的不同性质

D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸埃克替尼片又名凯美纳是我国自主研发的治疗肺癌良药,以下是制备盐酸埃克替尼的其中一条合成路线:

(已知:结构片段可以简写为

1化众物F中含氧官能团名称是_______________

2反应①⑦的反应类型分别是__________________

3化合物的结构简式为_________

4反应③的化学方程式为_________

5化介物M是化合物C的同系物分子式为C8H5O4,其同分异构体有多种,其中同时满足下列三个条件的同分异构体有____

①能发生银镜反应

②不含醇羟基

③含有的官能团数目、种类及苯环上取代基数目与化合物C都完全相同。

其中核磁共振氢谱上显示苯环上只有2组峰,峰面积比例为1:2的同分异构体的结构简式为__________

6三缩乙二醇(A)可以由三分子乙二醇在浓硫酸加热条件下缩合得到请从最简单的烯烃出发,经三步合成三缩乙二醇,请完成合成路线。______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如表.

实验编号

NaOH溶液的浓度(mol/L)

NaOH溶液的体积
(mL)

待测盐酸溶液的体积(mL)

0.10

20.00

0.10

18.56

20.00

0.10

18.54

20.00


(1)第1次实验滴定前液面在0刻度,滴定后如图所示,则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为mL

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为
(3)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有
A.滴定终点时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH标准溶液,定容时仰视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一带一路为中国化工企业开辟了新的国际市场,而能源、资源整合及环境治理是保驾护航的基础。

Ⅰ.在能源领域,科学家提出绿色自由“”构想: 把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:

1在合成塔中,若有4400gCO2与足量H2完企反应,生成气态的H2O和气态甲醇,可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式__________

2一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO23molH2,在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________(反应I”反应II”反应III”)

bv ()______ v ()( “>”“<”“=”)

c点时该反应的平衡常数K =_________(写单位)

Ⅱ.环境治理中,安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

3温度升高K_______(填增大减小

4若反应在恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________

5下列所示装置可以在吸收SO2的同时,用阴极排出的溶液吸收NO2(电极均为惰性电极)

a极为______极(填”)b极的电极反应式为_________结合电极反应式简述该装置能吸收SO2的原理:__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行实验,正确的是

A. 用图①装置制取并收集氨气

B. 用图②装置制取和收集纯净的Cl2

C. 用图③装置可以看到试管内液体变为红色,滴加KCl溶液后颜色加深

D. 用图④装置制取乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(  )
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

查看答案和解析>>

同步练习册答案