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    某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

    (1)MgCO3的分解产物为 。

    (2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

    (3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①乙组得到的黑色粉末是 。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。

    ④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是_____________________________。

    (1)MgO、CO2 （2分） (2)除CO2 点燃（4分）

    (3) ①Fe （2分） ②Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O （3分）

    ③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；（2分）

    假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(答案合理即可)（2分）

    ④在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸(答案合理即可)（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2，因此MgCO3受热分解得到产物是MgO与CO2。

    （2）结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理。

    （3）①根据黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；

    ②根据甲组现象溶解，无气泡可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，因此四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O。

    ③根据Fe3+遇SCN-显红色可知，步骤4中溶液变红是由于溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致。溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN-氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红，据此可以设计实验验证，即假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立。

    ④由于氢氧化钠易吸收CO2气体，所以若B处停止加热后，则C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置B、 C之间添加装置E防倒吸。

    考点：考查物质性质实验方案设计与探究

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    C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子

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    E

    K

    F

    G

    M

    L

    H

    N

    A．K的氢化物水溶液显碱性

    B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

    C．H与N的原子核外电子数相差14

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    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。

    （2）装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c为何水平放置 ；

    （3）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。

    ①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c

    （4）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。

    （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。

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    （1）草酸的电离方程式为 。

    （2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：

    MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

    某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

    ①配平上述离子方程式

    ②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。

    A．体系压强增大 B．反应物接触面积增大

    C．生成物对反应有催化作用 D．反应物浓度增大

    （3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：

    组别

    温度/℃

    V(H2C2O4)

    /mL

    V(KMnO4)

    /mL

    V(H2O)

    /mL

    KMnO4溶液

    褪色时间/s

    1

    30

    10

    10

    20

    40

    2

    30

    20

    20

    0

    t

    3

    30

    15

    ①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。

    ②实验2中溶液褪色时间t 为

    A．>40 B．=40 C．<40 D．无法判断

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    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    加CCl4，振荡、静置

    上层溶液显紫色

    原溶液中有I2

    C

    用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋

    D

    滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

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