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    工业制HNO3时，从吸收塔出来的尾气含有少量的NO2、NO会污染大气，故常用碱液吸收，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，则此反应中的氧化剂    ，还原剂    ，氧化产物    ，还原产物    ．
    【答案】分析：由NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO2中N元素的化合价降低，NO中N元素的化合价升高，以此来解答．
    解答：解：由NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO2中N元素的化合价降低，NO中N元素的化合价升高，则氧化剂为二氧化氮，还原剂为一氧化氮，还原剂被氧化对应的产物为还原产物，则亚硝酸钠为氧化产物，氧化剂对应的产物为还原产物，还原产物为亚硝酸钠，
    故答案为：二氧化氮；一氧化氮；亚硝酸钠；亚硝酸钠．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制HNO3时，从吸收塔出来的尾气含有少量的NO2、NO会污染大气，故常用碱液吸收，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，则此反应中的氧化剂
    二氧化氮
    二氧化氮
    ，还原剂
    一氧化氮
    一氧化氮
    ，氧化产物
    亚硝酸钠
    亚硝酸钠
    ，还原产物
    亚硝酸钠
    亚硝酸钠
    ．

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    科目：高中化学 来源：北京地区2007年4月模拟考试化学试题 题型：038

    　　氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品．德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：

    　　N2(g)＋3H2(g)　2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)

    将10 mol N2和30 mol H2装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15％的N2转化，则反应放出的热量是________kJ．

    (2)

    工业合成氨生产中采取的措施是________(填序号)

    A．采用较低压强

    B．采用700K左右的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将氨液化及时从混合物中分离，N2和H2循环到合成塔中，并补充N2和H2

    (3)

    用下图所示装置(夹持固定装置已略去)在实验室中模拟工业制HNO3

    回答下列问题：

    ①实验时，A装置中盛放的试剂是________；装置B中反应的化学方程式为________；

    ②C装置中盛放的试剂是________；该物质的主要作用是________；D装置的作用是________；

    ③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验．反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是________；烧瓶中盛放的药品是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (Ⅰ)德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.试回答下列问题:

    (1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298 K下合成氨反应能自发进行(列出算式即可)___________________.其浓度熵(Qc) __________________化学平衡常数(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）时，反应向右进行.

    (2)在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________________ (填序号).

    A.采用较低压强

    B.采用800 K左右的高温

    C.用铁触媒作催化剂

    D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

    (3)如下图所示是实验室模拟工业法合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法

    ___________________________________________________________________________

    ___________________________________________________________________________.

     (Ⅱ)硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取.某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH3,并以空气,NH3为原料模拟工业制HNO3(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

    回答下列问题:

    (1)实验时,A,C两装置均需加热,应先加热______________装置,原因是___________________;

    (2)D装置中应填充的物质是______________,该物质的主要作用是______________;

    (3)E装置的作用是______________,F,G装置中的物质分别是______________、______________;

    (4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在如下图所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称).

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业制HNO3时，从吸收塔出来的尾气含有少量的NO2、NO会污染大气，故常用碱液吸收，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，则此反应中的氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________．

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