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    【题目】下列物质互为同分异构体的是（ ）。

    A. 12C和14CB. CH4和C2H6

    C. C2H5OH和CH3OCH3D. O2和O3

    【答案】C

    【解析】

    试题A．12C和14C互为同位素。错误。B．CH4和C2H6互为同系物。错误。C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体。正确。D．O2和O3互为同素异形体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为

    B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

    C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

    D. 1mol月桂烯最多能与发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( )

    A. B点的横坐标a＝12.5

    B. C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

    D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（ ）

    A.HClB.NH3C.NO2D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。

    （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)

    （3）常温下将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)

    （4）常温下若将0.2 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。

    （5）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:

    (1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2~3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L。 (精确到 0.0001)

    (2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是_______。

    (3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下:

    已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

    ①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________。

    ②酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为______________________。

    ③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：

    （1）当电解产生0.2molNaOH时，能收集到标准状况下的H2____L。

    （2）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，

    ①求出所得混合溶液中NaCl的质量。_____

    ②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数。____（写出计算过程，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成乳酸()的一种途径如下：

    完成下列填空:

    (1) 乳酸中的官能团名称是___________ 。A 的结构简式是___________。

    (2)反应②的反应类型是___________。反应③的条件是___________。

    (3)反应④的化学方程式为____________________________________________。

    (4)聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下:

    聚乳酸降解时，会产生自催化效应(降解的速度会越来越快) ，请解释原因__________。

    (5)设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线 _____________________ 。

    (合成路线常用的表示方式为：A B ... ... 目标产物)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

    （1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。

    （2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.

    （3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.

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