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    9．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（　　）
    A．FeCl2B．AgNO3C．KID．Na2CO3

    分析 依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子分析解答．

    解答 解：氯水含有氯气，氯气与碘化钾反应生成碘，与氯化亚铁生成氯化铁都体现氯水的氧化性；氯水含有氢离子，氯水与碳酸钠反应生成二氧化碳，体现氯水的酸性；氯水含有次氯酸，具有漂白性，能够使石蕊溶液褪色；氯水含有氯离子，与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
    故选：D．

    点评 本题考查了氯水的性质，题目难度不大，明确氯水的成分是解题关键，石蕊滴入氯水中先变红后褪色，既体现氯水的酸性又体现氯水的漂白性．

    练习册系列答案
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    15．在一定条件下，足量的氢气、氧气分别与质量为mg的硫粉反应．将反应后的生成物混合，硫的质量是多少？

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    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
    B．白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀
    C．电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
    D．用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

    实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
    （2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；
    ②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的．
    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．
    □Na2O2+□HClNa2O2+4HCl□Cl2+□NaCl+□Cl2+2NaCl+2H2O
    该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）（要求答出要点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．I．A-G是几种烃的分子球模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D （填对应字母）；
    （2）一卤代物种类最多的是G（填对应字母）；
    （3）写出实验室制取D的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （4）写出F发生溴代反应的化学方程式：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
    Ⅱ、写出除杂的试剂：
    试剂
    乙烷混有少量乙烯
    溴苯混有少量溴单质
    Ⅲ、现有分子式为C10H14的一烷基取代苯，已知它有4种同分异构体，请写出其中任意1种的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水和盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．用Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2 H2O═Al3++4 HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（　　）
    A．CB．MgOC．MgCO3D．Mg3N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．蒸馏法分离酒精与水B．食物腐烂
    C．过滤除去水中的泥沙D．分液法分离四氯化碳与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）已知：
    （1）2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    （2）N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
    （3）N2 （g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    则NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol
    （2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液至钡离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．
    （3）Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5；根据等电子原理，CO分子的结构式为C≡O．

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