Question

下列表述中，合理的是（　　）

A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管

B．将水加热，K_w增大，pH变大

C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，阴极析出6.4g金属

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A．应用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；
B．加热促进水的电离，结合pH与氢离子的关系判断；
C．根据阳离子的放电顺序判断；
D．从影响盐类水解的因素分析．

解答：解：A．高锰酸钾具有氧化性，可腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取，故A错误；
B．加热促进水的电离，K_w增大，溶液氢离子浓度增大，则pH减小，故B错误；
C．Ag⁺氧化性大于Cu²⁺，1L浓度均为2mol/L的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故C错误；
D．由于（NH₄）₂CO₃为弱酸弱碱盐，NH₄⁺和CO₃^2-发生互促水解，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液，应存在c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]，c（NH₄⁺）相等时，NH₄Cl溶液浓度最大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及实验基本操作、弱电解质的电离、电解以及盐类的水解，题目难度中等，本题中注意把握阳离子的放电顺序．