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    4．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
    Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O．
    （1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    （2）仪器B的作用是防倒吸．
    （3）写出生成CaO2•8H2O的化学方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
    （4）制取CaO2•8H2O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
    Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：
    （硬质玻璃管中为无水CaO2）

    【提出假设】
    假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
    假设2：只发生反应：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
    【实验探究】
    （5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
    （6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO2．
    【实验数据处理】
    实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
    （7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．

    分析 （1）由图可知，为固体加热制备氨气的装置，则氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、水、氨气；
    （2）V中球形结构可防止倒吸；
    （3）氯化钙、氨气、过氧化氢溶液反应生成CaO2•8H2O、氯化铵；
    （4）制取CaO2•8H2O一般在低温下进行，与温度高分解、温度低结冰有关；
    （5）装置E为排水法测定气体的体积，为将水排出，导管短进长出；
    （6）二氧化硫与碱石灰反应；
    （7）由装置可知，A中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中为浓硫酸，干燥气体，C中若发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，E中测定气体为氧气的体积；若发生SO2+CaO2═CaSO4，D中碱石灰吸收没有反应的二氧化硫，E中无气体，以此来解答．

    解答 解：（1）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）根据B的特点构造可知B是长颈漏斗，该装置可以防倒吸，故答案为：防倒吸；
    （3）根据装置C中的物质得出制取的原理方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O，
    故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O；
    （4）制取CaO2•8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行，低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，低温有利于反应正向进行，
    故答案为：低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率；
    （5）装置E量气装置导气管长进短处，不能排液体测定气体体积，装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”，
    故答案为：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”；
    （6）装置E为测定生成气体的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，所以试剂B的作用是吸收未反应的SO2，
    故答案为：吸收未反应的SO2；
    （7）若SO2未被氧化，发生反应方程式为：2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2，依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
    2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2   固体增重
    1mol                   96g
    $\frac{V}{22.4}$mol                m1g
    1mol×m1g=96g×$\frac{V}{22.4}$mol，
    解得：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$，
    若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：CaO2+SO2=CaSO4，反应过程中无氧气生成，V=0，
    所以若二氧化硫部分被氧化，则生成的氧气体积范围为0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，
    故答案为：0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．

    点评 本题考查物质的制备实验和性质实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

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    14．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-戊二烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
    A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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    15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．有机物不能通过人工的方法合成
    B．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物
    C．有机物只含有碳、氢两种元素
    D．含碳元素的化合物不一定都属于有机物

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    12．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为
    ．按如图所示关系可以合成甲，其中试剂I可由乙醇与氧气在催化剂加热条件下反应得到．

    已知：
    a．-CH2OH+-CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$-CH2OCH2-+H2O
    b：
    请回答下列问题：
    （1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2：2：1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH．
    （2）试剂I的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①D→E2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；
    ②C+F→G+NaCl+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
    （4）E的一种同分异构体的水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．如图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式．

    （1）A中的现象为B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色，化学方程式NH3+H2O?NH3•H2O?．
    （2）C中的现象为溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）E中的现象为溶液红色褪去，离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）G中的现象为溶液变为蓝色，离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z，4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol•L-1、0.8mol•L-1、0.4mol•L-1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为（　　）
    A．3X2+Y2═2X3YB．2X2+Y2═2X2YC．X2+2Y2═2XY2D．X2+3Y2═2XY3

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    16．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
    （1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．

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    13．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

    （1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式HNO2+NaClO=NaNO2+HClO．
    （2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是作还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    （4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （5）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增．A元素是太阳上含量最多的元素，B元素是组成化合物种类最多的元素，C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，A、E同主族，D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍．试回答下列各个小题：
    （1）A、E都能跟D组成原子个数比为1：1的化合物，写出它们的电子式：、；
    （2）盐I中含有的化学键类型有离子键、共价键；
    （3）用A、C的单质合成CA3的反应在2L的密闭容器中进行，2分钟后测得CA3的物质的量为0.2mol，则2分钟内用C单质的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol/（L．min）．
    （4）H单质跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （5）将用导线连接好的锌片和铜片插入F的最高价氧化物的水化物稀溶液中可以形成原电池，该电池的正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （6）A、B组成的最简单的化合物与H单质反应的第一步化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl．

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