Question

8．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（　　）

	实验目的	实验操作	实验原理
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液	H+抑制FeCl3水解
C	检验溶液中是否含有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-
D	验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2	将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡	3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液；
B．稀硫酸能抑制氯化铁水解，但引进新的杂质；
C．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离；
D．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质．

解答 解：A．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故A错误；
B．稀硫酸能抑制氯化铁水解，但引进新的杂质，应该加入稀盐酸抑制氯化铁水解，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氨气溶于水后在水溶液中主要以一水合氨存在，故C错误；
D．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡，发生反应3Mg（OH）₂+2Fe³⁺?2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，白色沉淀转化为红褐色，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、盐类水解、弱电解质的电离、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意根据物质性质差异性选取合适的分离提纯方法．