在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间tl和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是（）
A．pl>p2 B．pl<p2 C．m+n>p+q D．m+n<p+q
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：简答题
可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；△H=-Q。平衡后，改变温度使平衡发生移动，气体的平均相对分子质量如何变化？
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：选择题
在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列有关说法正确的是( )
A．反应SiO2 (s) + 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能进行，则该反应的△H<0
B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水， 
的值不变
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuC12溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大
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科目：高中化学 来源：2017届四川省、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1） NaClO2的化学名称为____________。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42? | SO32? | NO3? | NO2? | Cl? |
c/（mol·L?1） | 8.35×10?4 | 6.87×10?6 | 1.5×10?4 | 1.2×10?5 | 3.4×10?3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率________________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为___________。
（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH? (aq)===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO? (aq)+SO32? (aq)===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42?(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH= _。
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科目：高中化学 来源：2017届四川省、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 AgNO3与AgCl组成的浊液中 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
B | 室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
C | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO3–结合H＋的 能力比SO32–的强 |
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科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
D．标准状况下，2．24LCCl4含有的共价键数为0．4NA
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