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    晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
    C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    D、离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；
    C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；
    D．离子晶体不一定能溶于水，可能含非极性共价键．
    解答： 解：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故B错误；
    C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故C错误；
    D．离子晶体不一定能溶于水，可能含非极性共价键，如过氧化钠，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查晶体类型与物质稳定性、熔沸点的关系，明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    如何除去杂质，提纯下列各物质
    混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式
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    （2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
     
     
    （3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
     
     
    （4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO3
     
     

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    下列说法正确的是（　　）
    A、第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的K+、OH-、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A、NH4+
    B、Ca2+
    C、HCO3-
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，请按要求回答下列问题．
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是
     
    ．
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将MnO4- （酸性溶液）氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
     
    MnO4-+
     
    C2O42-+
     
     
    ═
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
     
    ．
    （2）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液再由浅绿色变棕黄色的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（　　）
    A、d/400 mol/L
    B、20/d  mol/L
    C、2.5d mol/L
    D、1.25d mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液配制实验的描述完全正确的是（　　）
    A、在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液
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    C、用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L-1）通常需要用容量瓶等仪器
    D、用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

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    A、放电时负极区溶液的pH逐渐变大
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    在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
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