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    9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液-→过滤后加盐酸
    B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
    C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步
    D．第④步中，SO2起氧化作用

    分析 海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴单质，
    A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
    B．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质；
    C．分析各步骤中发生反应的特征，反应前后元素化合价改变的反应为氧化还原反应；
    D．第④步中是二氧化硫和溴单质反应，溴单质被还原为溴离子．

    解答 解：A．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
    B．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故B正确；
    C．第①步粗盐提纯过程中腐蚀的反应都是复分解反应，第②步是晶体加热失去结晶水不是氧化还原反应，第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，其中属于氧化还原反应的有③④⑤，故C错误；
    D．第④步中是二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，反应中二氧化硫表现还原性，被溴单质氧化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：
    （1）B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
    （2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为56g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知  2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）；
    （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
    （3）写出C结构简式：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键根据水杨酸的结构简式和题目限制条件a．分子中含有苯环；b．核磁共振氢谱有四种峰，可推知水杨酸的同分异构体为苯环的对位连-OH、-COOH，或连有-OH、HCOO-，两种结构，；
    （4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
    （a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
    （b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
    （5）第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；写出E的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验内容
    A配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
    B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度
    C证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．
    DHSO3-结合H+的能力比SO32-强室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．脱羧反应形成新的C-C键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：
    反应①
    （1）写出化合物I含有的且能与H2发生加成反应的含氧官能团的名称醛基，1mol化合物I完全燃烧需要消耗8mol O2．
    （2）化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为．
    （3）化合物III分子中最多有25个原子共面．
    （4）与     也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．
    （5）化合物I有多种同分异构体，请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式：、、（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品．现有以下转化如图1：

    （1）聚乙烯的结构简式为；
    （2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应/酯化反应
    （3）实验室用如图2装置制备乙酸乙酯：
    试管中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；导管a的作用是导气和冷凝回流；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．自然界中当胆矾矿与黄铁矿（主要成分为FeS2）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
    B．1mol甲基含有的电子数为10 NA
    C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA
    D．标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应
    B．生成物总能量一定低于反应物总能量
    C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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