Question

9．将标准状况下体积为224L HCl 气体溶于635mL 水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³．试计算：
（1）①求这些HCl 气体的物质的量和质量②求标准状况下HCl 气体的密度（保留到小数点后一位）．
（2）①求所得盐酸的质量分数
②求所得盐酸的物质的量浓度．
③将不纯的NaOH 样品1g（样品含少量Na₂CO₃ 和水），放入50mL 2mol•L^-1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L^-1的NaOH 溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

Answer 1

分析 （1）结合n=$\frac{V}{Vm}$、m=nM、ρ=$\frac{m}{V}$计算；
（2）①溶液质量为$\frac{224L}{22.4L/mol}$×36.5g/mol+635g，结合溶质、溶液质量计算质量分数；
②结合c=$\frac{1000ρw%}{M}$计算；
③完全中和后溶液中的溶质为NaCl，n（NaCl）=n（HCl），再结合m=nM计算．

解答 解：（1）①n（HCl）=$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10 mol，m（HCl）=10 mol×36.5 g•mol^-1=365g，
答：HCl 气体的物质的量为10mol，其质量为365g；
②标准状况下HCl 气体的密度为$\frac{365g}{224L}$=1.6g/L，
答：标准状况下HCl 气体的密度为1.6g/L；
（2）①溶液质量为$\frac{224L}{22.4L/mol}$×36.5g/mol+635g=1000g，所得盐酸的质量分数为$\frac{365g}{1000g}$×100%=36.5%，
答：所得盐酸的质量分数为36.5%；      
②所得盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8 mol•L^-1，
答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8 mol•L^-1；      
③完全中和后溶液中的溶质为NaCl，n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，则蒸发中和后的溶液最终得到固体为m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85 g，
答：最终得到5.85克固体．

点评 本题考查物质的量及浓度、体积的综合计算，为高频考点，把握物质的量的相关计算公式、质量分数与物质的量浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．