【题目】(1)常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是_____(填选项序号)。
(2)在标准状况下,2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中,c(K+)=0.7 mol·L1,c(Zn2+)=0.1 mol·L1,
c(Cl)=0.3mol·L1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。
(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl,则S2O32将转化成______。
A S2 B S C SO32 D SO42
②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气,发生反应化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl(浓)=3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O,若反应中转移0.6mole,则被氧化HCl的物质的量为_______。
(5)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气,由于空气不可能排净(已知:空气的平均相对分子质量为29),所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
(6)100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合,所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)
【答案】A 2.8g 0.03mol D 0.6mol (或83.3%) mol/L
【解析】
(1)在相同条件下,气体的物质的量越多,气体的体积越大。由于四种气体的质量相等,所以根据n=m/M可知,气体的摩尔质量越大,物质的量越小,二氧化硫的摩尔质量最大,二氧化硫的物质的量最小,体积最小,答案选A,故答案为:A;
(2)在标准状况下,2.24L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1mol,因为一个N2和N2O分子中都含有2个氮原子,所以不论N2和N2O的比例如何,只要物质的量是确定的,那么N的物质的量就是混合气体物质的量的2倍,2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2mol,质量为0.2mol×14g/mol=2.8g,故答案为:2.8g;
(3)由溶液呈电中性可知,溶液中硫酸根离子的浓度为:c(SO42-)=(0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.3mol·L1)÷2=0.3mol·L1,则硫酸根离子的物质的量为:0.3mol·L1×0.1L=0.03mol,则向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol,故答案为:0.03mol;
(4)①标准状况下224mL(即0.01mol)Cl2完全转化为Cl-时,得电子总量是0.01mol×2×(1-0)=0.02mol,设S2O32-转化成的产物中,硫的化合价是x,则根据电子守恒:25.0mL0.1molL-1的Na2S2O3失电子数=0.025L×0.1molL-1×2×(x-2)=0.02,解得x=6,所以S2O32-转化成SO42,故答案为:D;
②依据反应方程式,消耗1mol K2Cr2O7转移电子6mol,若反应中转移0.6mole,则参加反应的HCl的物质的量为1.4mol,参加反应的HCl,只有其中的6个化合价由-1价→0价被氧化,则被氧化的HCl的物质的量为0.6mol,故答案为:0.6mol。
(5)用排气法收集氨气后,收集到的氨气气体不纯,含有空气;空气的平均相对分子质量为29,混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19;设烧瓶的容积为V L,氨气的体积为x L,空气的体积为(V-x)L,则有:=19,解之得:x=V;将此瓶气体倒置于水槽中,进入烧瓶的液体体积为氨气体积,即V,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为: =(或83.3%);
故答案是:(或83.3%);
(6)混合液的质量为(100d1+50d2)g,混合后溶液的体积为:mL=×10-3L;溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)mol=0.06mol;根据c=可知,混合溶液中SO42-的浓度为:=mol/L=mol/L
故答案是:mol/L。
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液变红色 | HS-水解程度大于电离程度 |
B | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中 | 产生白色浑浊 | 酸性:盐酸>碳酸>硅酸 |
D | 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在II2+I平衡 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝,下列说法正确的是
①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol
②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol
③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol
④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol
A. 随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐减小
B. 反应①、②均为氧化还原反应
C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol
D. d=a+b+c
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 2-甲基丁烷也称异丁烷()
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl有3种同分异构体,C3H6Cl2也有3种同分异构体
D. 苯分子中不存在双键,苯使溴水褪色是因为发生了取代反应
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
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【题目】如图1是钠及其化合物与水反应关系图,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。
(1)反应①的化学方程式_____________。
(2)在反应②中的混合液滴入酚酞,可观察到的现象是____________。
(3)研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。
i.向烧杯内滴加水时,可观察到的现象是____________。
ⅱ.该反应的化学方程式为____________。
ⅲ.举例过氧化钠的用途______。(写一种)
(4)超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2,写出该反应的化学方程式____________。
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【题目】活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用,某工厂以含铅锌烟气(主要成分是ZnO、PbO,还有少量FeO、CuO)制备活性ZnO的工艺流程如下:
(1)下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图,“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是:①减少盐酸挥发;②____。
(2)“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH约为5.1的溶液中,加入高锰酸钾溶液,生成MnO2和Fe(OH)3沉淀,该反应的离子方程式为____。
(3)①若“过滤I”所得的滤液浑浊,则处理的方法为____。
②“除杂”时,滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb,试剂X应为____。
(4)在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液,生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]等物质。
①该反应的化学方程式为____。
②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为____。
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【题目】TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________
(2)丙烯分子中,碳原子轨道杂化类型为__________
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________
(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚,并通入HCl至饱和,在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______.
(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点,该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置,据此推测,钛酸锶的化学式为_________
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【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2
C. Q、Z中的一种必定为A12O3D. Y一定为NaOH(aq)
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