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    【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是

    A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

    B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

    C. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

    D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程

    【答案】C

    【解析】A．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故B错误；C．物质的溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故C正确；D．升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL，请根据溶液配制中出现的情况回答下列问题：

    （1）实验中除了托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必需要的仪器有:__________。

    （2）需要称取NaOH________g。

    （3）在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____________ (填字母)。

    A、称量用了生锈的砝码

    B、将NaOH放在纸张上称量

    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中并定容

    D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E、未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F、定容时仰视刻度线

    G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是最简单的烃类有机物。回答下列问题：

    （1）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气________，________溶于水，实验室收集甲烷常用的方法是___________________________________________。

    （2）自然界中主要成分是甲烷的物质有________、________、油田气和煤矿坑道气等，我国的天然气主要分布在________。

    （3）甲烷的用途：一是用作化工原料，二是用作________。天然气和沼气都是理想的清洁能源是因为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　）

    A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol

    B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol

    C. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol

    D. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室需要248 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，用固体NaOH进行配制；

    （1）在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②坩埚；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；

    A．配制过程中必须用到的仪器有：___________。(填写仪器编号)。

    B．用托盘天平在_______ 中（填仪器编号）称量________g NaOH固体配制溶液。容量瓶使用前应_________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有______________；

    （2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：__________________________(填写代号)。

    ①定容时，俯视液面使之与刻度相切

    ②没有用水冲洗烧杯2～3次

    ③称取固体NaOH时未用小烧杯

    ④将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容

    ⑤溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切

    ⑥样品中混有Na2O杂质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH —定等于7的是

    A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水

    B. pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液

    C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液

    D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。

    A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E.萃取

    （1）分离水和汽油______________。

    （2）分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。

    （3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式：

    （1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：___________。

    （2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：___________。

    （3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：___________。

    （4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极

    C. 电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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