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    氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为:O2+2CO2+4e-=2C。下列叙述正确的是（ ）

    A.放电时C向正极移动

    B.放电时OH-向负极移动

    C.负极反应为H2+C-2e-=H2O+CO2

    D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L 时,转移电子4 mol

     

    C

    【解析】原电池中阴离子向负极移动,A错;熔融的K2CO3中没有OH-,B错;C是电池内的导电微粒,该电池的总反应为2H2+O2=2H2O,用总反应式-正极反应式=负极反应式,C正确;生成1 mol水,转移电子2 mol,D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题17氮及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

     

    选项abc

    AAlAlCl3Al(OH)3

    BHNO3NONO2

    CSiSiO2H2SiO3

    DNH3NO2NO

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:

    加入

    试剂

    稀硫酸

    浓硫酸、

    加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验

    现象

    红色固体和

    蓝色溶液

    无色气体

    无色气体和

    蓝色溶液

    红棕色气体

    和蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)

    A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O

    C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备

    甲醇。

    Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.0 kJ·mol-1

    Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

    。

    （2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

    ①写出阳极电极反应式:　 。

    ②写出除去甲醇的离子方程式:　 。

    （3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式:　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）

    A.a电极与电源的负极相连

    B.t2时,两电极的质量相差3.84 g

    C.电解过程中,溶液的pH不断增大

    D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

     

    则下列有关说法正确的是(　　)

    A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

    B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

    C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)

    A.存在电离平衡HCH++C

    B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

    C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

    D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOClCl）中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是（　　）

    A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

    B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3

    C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

    A．物质A、B的转化率之比为a∶b

    B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态

    C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）

    D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

     

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