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    14．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）
    A．Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的杂质可用适量的KOH除去
    B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
    C．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的氯水除去
    D．可以用分液的方法分离CCl4和水

    分析 A．硫酸铜与KOH反应生成沉淀和硫酸钾；
    B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
    C．亚铁离子被氯水氧化，引入氯离子；
    D．CCl4和水分层．

    解答 解：A．硫酸铜与KOH反应生成沉淀和硫酸钾，引入新杂质硫酸钾，应加NaOH除杂，故A错误；
    B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则可用加热的方法提纯，故B正确；
    C．亚铁离子被氯水氧化，引入氯离子，不能除杂，应加硝酸除杂，故C错误；
    D．CCl4和水分层，可利用分液法分离，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂．某实验小组的同学用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置己略去），主要操作步骤如下：
    ①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；
    ②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
    ④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；
    ⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品．
    请回答下列问题：
    （1）加入钛酸四异丙酯的作用为催化剂．
    （2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是使反应充分进行；判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
    （3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、抽滤瓶．
    （4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出．
    （5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（　　）
    A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
    B．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染
    C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
    D．大量使用农药化肥以提高粮食产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性小组对Fe3+与S2-的反应有不同的看法，
    （1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
    针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
    序号实验操作现象

    ①    		向大试管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
    （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，边滴边振荡    		产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性

    ②    		向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，边滴边振荡局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性
    【查阅资料】
    Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
    （2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
    实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
    （3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
    限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
    实验操作预期现象和结论
    （4）综合分析实验①、②，影响Fe3+与S2-的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序；溶液的浓度．（至少填两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g．
    （2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．
    （3）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
    ①混合气体的密度是1.339g/L．
    ②混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
    ③CO2和CO的体积之比是1：7．
    ④CO的体积分数是87.5%．
    ⑤CO2和CO的质量之比是11：49．
    ⑥CO的质量分数是81.7%．
    ⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是$\frac{9}{16}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．吲哚乙酸（Ⅰ）是一种植物生长素，具有抗癌功能，有望用于研制治疗多种癌症的新药．合成Ⅰ的一种路线如下：

    已知以下信息：
    ①A是甲苯硝化生成的一硝基取代产物，且苯环上的取代基处于邻位；
    ②
    ③C分子结构中除苯环外还有1个五元环；
    ④C、E、F、H、I均能与 NaHCO3反应生成 CO2；
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为2-硝基甲苯．
    （2）由E生成F的反应类型为取代反应，由F生成G的化学方程式为．
    （3）1的结构简式为．
    （4）A的同分异构体中，符合下列条件的共有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有4组峰，且能与 NaHCO3溶液反应的是（填结构简式）．
    a．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基
    b．含有-NH2，且能与NaOH溶液反应
    c．不能发生银镜反应
    （5）D也町由苯和羟基乙醛 经如下步骤合成：

    反应条件1为 的反应类型为浓硝酸、浓硫酸、加热，的反应类型为还原反应，反应条件2为催化剂、加热，其反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（　　）
    A．Fe3+ （Al3+），加过量的氨水，过滤
    B．KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，过滤
    C．CO2 （SO2），将混合气体通过依次饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，洗气
    D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L-1H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（　　）
    A．无法确定B．0.2molC．0.4molD．0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．H2N-CH2-COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
    B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，均不能发生氢化反应
    C．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
    D．合成橡胶的单体之一是2-丁炔

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