【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。
（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。
（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。
（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。
（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。
A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4
（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。
A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。
【答案】分液漏斗 通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色 还原（性） 氧化（性） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 吸收未反应完的SO2 防倒吸 B 将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解 ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
【解析】
本实验目的探究SO2的性质，首先通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+ 4H+，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液，二氧化硫的水溶液显酸性，NO3－（H+）具有强氧化性，可以氧化SO2从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。
（3）根据分析，装置C中表现了SO2的还原性；装置D中表现了SO2的氧化性，装置D发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（4）根据分析F装置的作用是吸收未反应完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；
（5）根据分析，E产生白色沉淀BaSO4，设计如下实验：将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含BaSO4不含BaSO3；
（6）工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉尘，引发的主要环境问题有温室效应、酸雨、粉尘污染，水体富营养化是生活污水、工业废水等的排放导致氮磷元素超标，答案选ABC；本题使用典型的干法烟气脱硫化学反应原理为：2CaO+2SO2+O2= 2CaSO4。
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜
：
已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子；
②
③RCN
RCOOH
④
回答下列问题：
(1)F的结构简式是_________________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
A.化合物A的官能团是羟基
B.化合物B可发生消去反应
C.化合物C能发生加成反应
D.化合物D可发生加聚反应
(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_________。
(4)写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式：_________。
①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。
(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（ ）
A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
B.电源A极为负极
C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子
D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题。
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___。
（2）写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式：_____________、___________。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________。
（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有___________ (填字母序号)。
A. 提高了原料利用率
B. 降低了生产成本
C. 减少了环境污染
D. 减轻了对设备的腐蚀
（5）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。
(3)将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温恒容条件，在密闭容器中等物质的量通入CO2和H2，反应CO2+3H2CH3OH+H2O(g)。下列描述能说明已经达到平衡状态的是（ ）
A.容器内CO2的体积分数不再变化
B.当CO2和H2转化率的比值不再变化
C.单位时间内断裂3NA个O-H键，同时断裂3NA个H-H键
D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 | 溴乙烷发生消去反应 |
C |
|
|
D | 向 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【题目】（1）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
①若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a=_____mol；
②反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；
③原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=_____；
④原混合气体中，a∶b=_____；
⑤达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。
（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据题目要求，用化学语言回答问题。
（I）除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么？将答案填在横线上。
(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；
(2)
(NaCl)____________________________________________；
(3) 
(Br2)___________________________________________________。
（II）某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。
试回答下列问题：
(1)该有机化合物的相对分子质量为________。
(2)请写出该有机化合物的结构简式________。
（III）有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。
已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下列问题：
(1)利用题干中的信息推测烃A的结构简式为______________。烃A的同系物中，相对分子质量最小的烃发生加聚反应的化学方程式为____________________________。
(2)写出下列反应的类型：反应①是____________，反应③是________。
(3)利用题干中的信息推测有机物D的名称是______________。
(4)试写出反应③的化学方程式：____________________________________。
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