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    以下说法正确的是（ ）

    A．不能自发进行的反应属于吸热反应

    B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应

    C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大

    D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．不能自发进行的反应不一定属于吸热反应，错误；B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于吸热反应，错误；C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，正确；D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，改变反应所需的活化能，错误。

    考点：考查反应热与键能、温度、活化能等关系的知识。

     

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    下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是

    A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8

     

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    将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：选择题

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；

    （2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；

    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

    A．K+一定存在 B．混合溶液中c(CO32－)为1 mol/L

    C．Cl－一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ）

    A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

    B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

    C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

    2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

    已知：

    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。

    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸

    ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。

    （1）．操作Ⅰ的名称是 　　 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是： 　。

    （2）．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去　　　　　　　　　　　（填离子符号）。

    （3）．写出反应①的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    滴定时所用定量仪器的读数精确为 　；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （5）．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度

    c(NH3)( mol·L-1)

    c(O2)( mol·L-1)

    c(NO)( mol·L-1)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    第10min

    0.7

    1.475

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1

    B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

    C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同

    D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NA

    B．1mol T2O分子所含的中子数为10NA

    C．常温常压下，20g D2O分子中所含的质子数为10NA

    D．1mol H3O+所含的电子数为11NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学–选修5：有机化学基础】(15分)

    我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    ③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。

    试根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 ，C的结构简式 。

    （2）①对应的反应条件是 ，反应③的反应类型是 。

    （3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式 。

    （4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：

    。

    （5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。

    （6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。

    ①含有一个苯环 ②属于醇类且不能发生催化氧化反应

    ③核磁共振氢谱显示有5个峰

     

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