Question

3．在KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是KClO₃，还原产物是Cl₂，得电子与失电子个数比是1：1，氧化产物与还原产物的质量比是5：1，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是5：1，试用双线桥法表示上述氧化还原反应．

Answer 1

分析 由KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答 解：KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氧化剂是KClO₃，被还原，还原产物为Cl₂，由电子守恒可知，得电子与失电子个数比是1：1，5个Cl被氧化与1个Cl被还原时转移电子相等，则氧化产物与还原产物的质量比是5：1，该反应中6molHCl反应只有1mol作酸，5mol作还原剂，则反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是5：1，该反应转移5e^-，双线桥法表示氧化还原反应为，
故答案为：KClO₃；Cl₂；1：1；5：1；5：1；．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．