Question

【题目】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

请回答下列问题：

（1）4种元素的符号依次是A________，B_________， C_________，D________。它们原子的半径由大到小的顺序是（要求写出化学符号）_________________________________。

（2）C和D元素对应的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序（要求写出化学式）__________。

Answer 1

【答案】（1）S，Cl，K，Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)

（2）KOH>Ca(OH)2

【解析】试题分析：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数＝8-2＝6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数＝2×（2+8）＝20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，则

（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序为r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)；

（2）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，钾的金属性强于Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序KOH>Ca(OH)2。