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    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，32 g O2含有氧原子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
    C．18g H2O中含有的电子数为10NA
    D．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-数目为NA

    分析 A、氧气由氧原子构成；
    B、标况下水为液态；
    C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，即为2NA个，故A错误；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；
    C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出实验现象，按要求写反应式．
    （1）向FeCl2溶液中加双氧水，现象为淡绿色溶液转变棕黄色溶液，离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （2）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成，离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6Na+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
    请回答下列问题．
    （1）硬质试管中固体的成分中：一定含有Fe3O4，还可能含有Fe．（均填“化学式”）
    （2）硬质试管中发生反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe（填写“化学式”）．
    （4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象．请写出最后变为红褐色的反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （6）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性．由此可知，由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质；
    并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烯使溴水褪色的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型加成反应
    （2）苯的硝化反应，反应类型取代反应
    （3）将热的铜丝放入乙醇的试管中的反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应
    （4）甲酸乙酯在氢氧化钠存在的条件下水解HCOOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HCOONa+CH3CH2OH，反应类型取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．分析图，按要求写出有关反应方程式：
    （1）碳棒上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-；
    （2）溶液中发生反应的化学方程：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．含有1.204×1024个分子的某物质的质量为56g，则该物质的相对分子质量为（　　）
    A．14B．28C．2.8D．280

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体的质量为15.9g，原混合物中NaHCO3的质量分数为44.2%．向加热后所得固体中逐滴滴入75mL 2mol/L的盐酸溶液，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，如果再接着滴入同浓度盐酸溶液25mL，产生的气体在标况的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O，负极通的应是H2，负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，反应后溶液中的PH有何变化？PH增大．（填增大、减小、不变）
    （3）如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．往20mL、0.1mol/L醋酸中滴加0.1mol/LNaOH溶液到溶液呈中性时，下列符合情况的是（　　）
    A．消耗NaOH溶液20mL
    B．溶液的PH值一定恰好等于7
    C．溶液中只有醋酸钠
    D．反应后溶液中醋酸根离子的浓度与钠离子溶液相等

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