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    【题目】治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”。发生的化学反应为：2CO＋2NO = N2＋2CO2 ，其中的氧化剂是

    A． NO B．CO C．N2 D．CO2

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：化学2CO+2NO=N2+2CO2中，NO中氮元素的化合价降低，被还原，具有氧化性，为氧化剂；CO中碳元素的化合价升高，具有还原性，被氧化，生成物中N2为还原产物，CO2为氧化产物。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

    ①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2－，阴极区H+物质的量减少______mol。

    （3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________________________。

    ②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________________________。

    ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。

    ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的Y元素可能位于（ ）
    ①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB．
    A.①④
    B.②⑥
    C.③⑤
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

    已知：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Al（OH）3

    开始沉淀时的pH

    2.3

    4.0

    开始溶解时的pH

    7.8

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    完全溶解时的pH

    10.8

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________。

    （2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

    （3）过滤时需用的比玻璃器有__________。

    （4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______。

    （5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。

    （6）测定样品中Cl-含量的方法是：称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。

    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_______。（保留四位有效数字）

    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]

    【实验探究】

    (1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中 发生装置进行实验。

    (2)B装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    (3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol－1)

    (4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。

    (5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。

    (6)F装置中倒置漏斗的作用 。

    【拓展应用】

    (7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质(填序号)。

    a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质

    (8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

    该反应中氨气体现 (填“氧化性”或“还原性”)。

    请你列举出氨气的另一种用途 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：

    (1) Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式或必要的文字说明)。

    (2) 常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是 。

    (3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

    (4) Na2A溶液中，下列表述正确的是

    A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

    B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

    C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

    D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的操作中不正确的是

    A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

    B. FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤

    C. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液

    D. AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系不能发生丁达尔效应的是（　　）

    A. 豆浆 B. 牛奶 C. 蔗糖溶液 D. 烟、云、雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量

    B．该反应热ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量

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