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    【题目】人体内磷脂的重要生理作用是（ ）

    A. 细胞膜结构的重要成分 B. 氧化分解为机体提供能量

    C. 合成维生素D和脂肪的原料 D. 有利于脂溶性物质的吸收

    【答案】A

    【解析】略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将铝片投入浓硫酸中，下列说法正确的是（ ）

    A. 产生大量H2 B. 产生大量SO2 C. 铝被钝化 D. 不发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现行元素周期表中已列出118种元素，其中元素种类最多的族是(　　)

    A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第Ⅷ族D.第ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（　　）
    A.向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
    B.将Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H20
    C.向醋酸溶液中滴加过量NaOH溶液：H++OH﹣═H2O
    D.向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

    Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

    （1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_____________________________。

    Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

    （3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。

    （4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。

    （5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

    实验

    现象

    结论

    ．

    向2mL0.1mol/L FeCl3 溶液中加足量铁粉，震荡，加滴溶液

    黄色逐渐消失，加溶液颜色不变

    还原性：

    ．

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    具有氧化性

    ．

    加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    显碱性

    ．

    向支盛有相同浓度银氨溶液的试管中分别加入滴相同浓度的和溶液

    一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )

    A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用代表）．回答下列问题：

    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________．

    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能．第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________；氮元素的呈现异常的原因是________．

    （3）经射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图所示．

    ①从结构角度分析， 中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________．（填标号）

    ．中心原子的杂化轨道类型 ．中心原子的价层电子对数

    ．立体结构 ．共价键类型

    ②中阴离子中的键总数为________个．分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成的大键原子数， 代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为Π），则中的大键应表示为________．

    ③图中虚线代表氢键，其表示式为、________、________．

    （4）的晶体密度为，其立方晶胞参数为，晶胞中含有个单元，该单元的相对质量为，则的计算表达式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠( Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

    方案一：

    （1）操作①和③的名称分别为

    （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序号)。

    （3）请简述操作③的操作过程

    方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

    （4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭 ，打开 (填“K1”、“K2”或“K3”)。导管a的作用是 。

    （5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开K1？ 。

    （6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 。

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