【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:
(1)肼由N、H 两种元素组成,它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32,分子中N、H原子的个数比为1:2。肼的分子式为_____________。1mol 的肼分子中含有的电子总数为______NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。
(2)在相同温度和压强下,体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____(填序号)。
A. N2和O2的密度之比为7:8 B.两容器内的气体具有相同的分子数
C.两容器内的气体具有相同的原子数 D.两容器内的气体具有相同的质子数
(3)工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。
A.1mol NH3中含有10mole-
B.反应中每消耗1molN2失去6 mole-
C.反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14 :17
D.相同温度和压强下,消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1: 3 :2
【答案】 N2H4 18 11.2 D AD
【解析】(1)本题考查分子式的确定、阿伏加德罗常数应用、物质的量计算,肼中N和H原子个数比为1:2,则肼的最简式为NH2,肼的相对分子质量为32,令肼的分子式为(NH2)n,则有16n=32,解得n=2,即肼的分子式为N2H4;1mol肼中含有电子物质的量为18mol,即阿伏加德罗常数为18NA,16g肼中含有N原子物质的量为16×2/32mol=1mol,N2中含有1molN原子,需要N2的体积为1×22.4/2L=11.2L;(2)本题考查阿伏加德罗定律和推论,根据阿伏加德罗定律,等温等压下,体积相同的气体所含分子数相等,即两种气体的物质的量相等,A、根据阿伏加德罗定律,密度比等于其摩尔质量之比,N2和O2的密度之比为28:32=7:8,故A说法正确;B、温度、压强、体积相等,根据阿伏加德罗定律,两种气体分子数相等,故B说法正确;C、N2和O2物质的量相等,两者都是双原子分子,因此所含原子个数比为1:1,故C说法正确;D、N2中N的质子数为7,O2中O的质子数为8,根据上述分析,N2和O2物质的量相等,即N2和O2质子数之比为7:8,故D说法错误;(3)本题考查电子转移数目和阿伏加德罗定律,A、N的质子数为7,H的质子数为1,则1molNH3中含有电子物质的量为10mol,故A正确;B、N的化合价由0价→-3价,化合价降低3价,因此每消耗1molN2得到电子物质的量为1×2×3mol=6mol,故B错误;C、根据反应方程式,消耗1molN2的同时生成2molNH3,即物质的量之比为1:2,故C错误;D、相同温度、压强下,体积比等于物质的量之比等于其化学计量数之比,即消耗N2、H2,生成NH3的体积比为1:3:2,故D正确。
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【题目】下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1moI/L的是
A. 将6.2gNa2O溶解于水,并配成200mL溶液
B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液
C. 将22.4LHC1溶于1L水
D. 将40.0 g NaOH溶于1L水
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:OH-+H+==H2O
B. 向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-
C. 将NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D. 用醋酸除水垢:2H++Ca2++CO32-==Ca2++CO2↑+H2O
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【题目】下列各离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HS-+H2OH2S+OH-B.HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.HCO3-+OH-═CO32-+H2OD.NH3+H2OOH-+NH4+
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【题目】在25℃时,物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是
A.a=b=cB.a=c>bC.b>a>cD.c>a>b
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【题目】常温常压下,某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料,直接或间接利用酶作催化剂,其总反应为C2H5OH+3022C02+3H20,其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 乙醇发生还原反应
B. b极上的电极反应式为O2+4e-+H2O=4OH-
C. 电池工作时,电解液中的H+由a极向b极迁移
D. 当外电路中有1.2 mol电子转移时,能产生4.48 L CO2
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【题目】在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积
A.a=b=1000 mLB.a=b>1000mLC.a<bD.a>b
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【题目】为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影响,以A和B物质的量之比为 m:n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。下列判断正确的是( )
A. 在恒温恒容条件下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,平衡正向移动,Z的含量增大
B. 升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数增大
C. △H <0 m + n > c
D. △H >0 m +n < c
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