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    心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s)  ΔH
    已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s)            ΔH1
    4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s)    ΔH2        则下列说法正确的是(   )

    A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2
    C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

    C

    解析试题分析：锂碘电池的电池反应方程式可以由已知方程式(①－②)÷2得到，所以ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 ，故选C。
    考点：本题考查的是盖斯定律的应用计算。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1
    已知：（a、b、c均大于零）
    下列说法不正确的是

    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
    C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是(　 　)

    A．ΔH1增大，ΔH2减小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
    C．ΔH1减小，ΔH2减小 D．ΔH1不变，ΔH2不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s）  ΔH= -351．1 kJ·mol-1  ①
    Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s）  ΔH= -90．7 kJ·mol-1    ②
    由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

    A．-260．4 kJ·mol-1B．+260．4 kJ·mol-1C．- 441．8 kJ·mol-1D．+ 441．8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

    A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
    B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
    C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
    D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（   ）

    A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．—（4Q—M—2N）KJ/mol
    C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是

    A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol 
    B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 
    C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol 
    D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= - 24.8kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= - 47.2kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H= +640.5kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：                                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化过程，属于放热反应的是（  ）
    ①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应       ③浓H2SO4稀释
    ④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧     ⑥弱酸电离

    A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤

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