Question

【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。下列说法不正确的是

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e－=4OH－

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，正极是氧气发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，负极是甲烷发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O，①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－，①正确；②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O，②正确；③正极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e－=4OH－，③错误；④电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，电池放电后生成物中有水，所以相当于稀释了强氧化钾溶液，溶液pH不断降低，答案选D。