Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 将100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒数目为0.0l N_A
• B． Na₂O₂与足量的水反应生成1 molO₂，转移电子数目为2 N_A
• C． 某密闭容器中有2mo1SO₂和1mol O₂，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4 N_A
• D． 18g重水（D₂O）所含的电子数为1 N_A

Answer 1

分析 A．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
B．Na₂O₂与H₂O的反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应转移2mol电子，生成1molO₂；
C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应；
D．质量转化为物质的量，结合1个D₂O含有10个电子．

解答 解：A．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒数目小于0.0l N_A，故A错误；
B．Na₂O₂与足量的水反应生成1 molO₂，转移电子数目为2 N_A，故B正确；
C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mo1SO₂和1mol O₂，不能完全反应，转移电子数为小于4 N_A，故C错误；
D.18g重水（D₂O）物质的量为$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，所含的电子数为0.9N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式和物质的组成和结构是关键，注意可逆反应不能进行到底的特点，题目难度不大．