Question

9．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 5.6g Fe粉与足量的稀硝酸完全反应，失电子总数为0.2N_A
• B． 2N_A个二氧化碳分子的质量为44g
• C． 1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.2N_A
• D． 17g氨气中所含原子数为N_A

Answer 1

分析 A．铁与硝酸反应生成硝酸铁；
B．二氧化碳摩尔质量为44g/mol；
C.0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺与Cl^-离子的浓度都是0.1mol/L，计算Na⁺与Cl^-离子的物质的量，根据N=nN_A计算离子数目．
D.1个氨气分子含有3个原子．

解答 解：A.5.6g Fe粉与足量的稀硝酸完全反应生成硝酸铁，失电子总数为0.3N_A，故A错误；
B．二氧化碳摩尔质量为44g/mol，2N_A个二氧化碳分子的质量为88g，故B错误；
C.0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺与Cl^-离子的浓度都是0.1mol/L，离子的总浓度为0.2mol/L，所以该溶液中含有的Na⁺与Cl^-离子总数为1L×0.2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故C正确；
D.17g氨气物质的量为1mol，所含原子数为3N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意硝酸的强的氧化性，题目难度不大．