Question

【题目】A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

(1)判断装置的名称：甲池为_________(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为_________。

(2)B极为_________ (填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为_________；F极为_________，电极反应式为__________________。

(3)U形管中溶液先变红的是_________(填“C”或“D”)极，U形管中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(4)当烧杯中有38.1 g I2(KI足量)生成时，甲池中溶液的质量会减少________g。

Answer 1

【答案】电解池 原电池 阴极 Cu2++2e-=Cu 正极 2H++2e-=H2↑ D 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ 12

【解析】

A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应，则E为铝，F为镁。根据图示，装置乙为原电池，在镁、铝(NaOH溶液)原电池中铝为负极，镁为正极，即E为负极，F为正极，因此，D、B为阴极，A、C为阳极。

(1)根据上述分析，甲池是电解池；乙池是原电池，故答案为：电解池；原电池；

(2)B极与原电池的负极相连，为阴极，铜离子得电子产生铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；F极为正极，氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；

(3)U形管中D连接负极作为阴极，氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红，则溶液先变红的是D极，U形管中为电解氯化钾溶液，发生反应的化学方程式为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)当烧杯中有38.1 g I2(KI足量)生成时，转移电子数为2×=0.3mol，甲池为电解硫酸铜溶液，电极总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，根据得失电子守恒可知，溶液的质量会减少0.3mol ×g/mol=12g。