【题目】闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A.上述钛原子中,中子数不可能为22
B.钛元素在元素周期表中处于第四周期
C.钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置
D.钛元素属于过渡元素
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【题目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.64kJ,则下列判断正确的是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)+Q,Q>196.64kJ
B.2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量
C.1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g),放出98.32kJ热量
D.使用催化剂,可以减少反应放出的热量
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【题目】世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池,其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是( )
A.a极发生氧化反应
B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应,则电路中有4 mol电子转移
D.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
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【题目】过氧化钙是一种白色固体,难溶于水,常用作杀菌剂、防腐剂。
(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
① 请选择装置,按气流方向连接顺序为 ___________(填仪器接口的字母编号)
② 实验室用A装置还可以制备 ______________ 等气体(至少两种)
③ 实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯?_________,原因是 ___________
(2)已知化学反应 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O↓+ 2NH4+。在碱性环境中制取 CaO28H2O 的装置如图所示:
①写出 A 装置中发生反应的化学方程式:____________。
②为防止双氧水的分解并有利于 _________,装置 B 中应采用 ___________ 条件,装置 X 的作用是 ______________。
③ 反应结束后,经 _________、__________、低温烘干获得CaO28H2O。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-个数为1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA
D. l mol甲基(- CH3)所含电子数为10NA
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【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能),下列说法不正确的是
A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为:
B. 相同条件下,Ea越大反应速率越慢
C. 图中ΔH<0,其大小与Ea1、Ea2无关
D. CH4转化为CH3Cl的过程中,所有C-H发生了断裂
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【题目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密闭容器中,保持温度不变发生的反应如下:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),反应5min达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论正确的是( )
A.A的平均反应速率为0.10mol/(L·s)
B.平衡时,B的转化率为20%
C.平衡时,C的浓度为0.125mol/L
D.平衡时,容器内压强为原来的0.8倍
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【题目】我国科研人员采用新型锰催化体系,选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是______。F的化学名称是______。
(2)C和D生成E的化学方程式为_____________。
(3)G的结构简式为________。
(4)由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是______、_____。
(5)芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应,则K可能的结构有____种,其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______(任写一种)。
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【题目】氢气既是一种清洁能源,又是一种化工原料,在国民经济中发挥着重要的作用。
(1)氢气是制备二甲醚的原料之一,可通过以下途径制取:
Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H
已知:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=akJmol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=bkJmol-1
③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H3=ckJmol-1
则反应Ⅱ的△H____kJmol-1
(2)氢气也可以和CO2在催化剂(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),现将1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L刚性容器中发生反应,相同时间段内测得CH3OH的体积分数φ (CH3OH)与温度(T)的关系如图所示:
①经过10min达到a点,此时CH3OH的体积分数为20%.则v(H2)=___(保留三位小数)。
②b点时,CH3OH的体积分数最大的原因是___。
③b点时,容器内平衡压强为 P0,CH3OH的体积分数为30%,则反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)
④a点和b点的v逆,a__b(填“>”“<”或”=”)若在900K时,向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OH和H2O,达平衡后φ(CH3OH)___30%。
⑤在900K及以后,下列措施能提高甲醇产率的是____(填字母)
a.充入氦气 b.分离出H2O c.升温 d.改变催化剂
(3)H2还可以还原NO消除污染,反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g),该反应速率表达式v=kc2(NO)c(H2)(k是速率常数,只与温度有关),上述反应分两步进行:
i.2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)△H1;ii.H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)△H2化学总反应分多步进行,反应较慢的一步控制总反应速率,上述两步反应中,正反应的活化能较低的是___(填“i”或“ii”)
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