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【题目】闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域,号称崛起的第三金属。已知钛有48Ti49Ti50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是(

A.上述钛原子中,中子数不可能为22

B.钛元素在元素周期表中处于第四周期

C.钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置

D.钛元素属于过渡元素

【答案】C

【解析】

A.质量数-质子数=中子数,则等中子数分别为262728A正确;

B.第三周期稀有气体的原子序数为18,钛元素的原子序数为2218,则Ti位于第四周期,B正确;

C.同位素的质子数相同,在周期表中处于同一位置,C错误;

DTi位于副族,则钛元素是过渡元素,D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2SO2(g)O2(g)2SO3(l)QQ>196.64kJ

B.2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量

C.1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g),放出98.32kJ热量

D.使用催化剂,可以减少反应放出的热量

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【题目】世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池,其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是(  )

A.a极发生氧化反应

B.正极的电极反应式为FeOx2xe=FexO2

C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应,则电路中有4 mol电子转移

D.铁表面发生的反应为xH2O(g)Fe=FeOxxH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙是一种白色固体,难溶于水,常用作杀菌剂、防腐剂。

1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。

请选择装置,按气流方向连接顺序为 ___________(填仪器接口的字母编号)

实验室用A装置还可以制备 ______________ 等气体(至少两种)

实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯?_________,原因是 ___________

2)已知化学反应 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O↓+ 2NH4+。在碱性环境中制取 CaO28H2O 的装置如图所示:

①写出 A 装置中发生反应的化学方程式:____________

②为防止双氧水的分解并有利于 _________,装置 B 中应采用 ___________ 条件,装置 X 的作用是 ______________

反应结束后,经 ___________________、低温烘干获得CaO28H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-个数为1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

D. l mol甲基(- CH3)所含电子数为10NA

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【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(Ea表示活化能),下列说法不正确的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为:

B. 相同条件下,Ea越大反应速率越慢

C. 图中ΔH<0,其大小与Ea1Ea2无关

D. CH4转化为CH3Cl的过程中,所有C-H发生了断裂

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【题目】3mol A2.5mol B混合于2L恒容的密闭容器中,保持温度不变发生的反应如下:3A(g)B(g)xC(g)2D(g),反应5min达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论正确的是(

A.A的平均反应速率为0.10mol/(L·s)

B.平衡时,B的转化率为20%

C.平衡时,C的浓度为0.125mol/L

D.平衡时,容器内压强为原来的0.8

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【题目】我国科研人员采用新型锰催化体系,选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

1A中官能团的名称是______F的化学名称是______

2CD生成E的化学方程式为_____________

3G的结构简式为________

4)由D生成FEH生成J的反应类型分别是___________

5)芳香化合物KE的同分异构体。若K能发生银镜反应,则K可能的结构有____种,其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______(任写一种)。

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【题目】氢气既是一种清洁能源,又是一种化工原料,在国民经济中发挥着重要的作用。

1)氢气是制备二甲醚的原料之一,可通过以下途径制取:

.2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og H

.2COg+4H2gCH3OCH3g+H2Og H

已知:①CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H1=akJmol-1

COg+H2OgCO2g+H2g H2=bkJmol-1

CH3OCH3g+H2Og2CH3OHg H3=ckJmol-1

则反应Ⅱ的H____kJmol-1

2)氢气也可以和CO2在催化剂(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),现将1molCO2g)和3molH2g)充入2L刚性容器中发生反应,相同时间段内测得CH3OH的体积分数φ CH3OH)与温度(T)的关系如图所示:

①经过10min达到a点,此时CH3OH的体积分数为20%.则vH2=___(保留三位小数)。

b点时,CH3OH的体积分数最大的原因是___

b点时,容器内平衡压强为 P0CH3OH的体积分数为30%,则反应的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)

a点和b点的va__b(填“>”“<”或”=”)若在900K时,向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OHH2O,达平衡后φCH3OH___30%

⑤在900K及以后,下列措施能提高甲醇产率的是____(填字母)

a.充入氦气 b.分离出H2O c.升温 d.改变催化剂

3H2还可以还原NO消除污染,反应为2NOg+2H2gN2g+2H2Og),该反应速率表达式v=kc2NOcH2)(k是速率常数,只与温度有关),上述反应分两步进行:

i.2NOg+H2gN2g+H2O2gH1iiH2O2g+H2g2H2OgH2化学总反应分多步进行,反应较慢的一步控制总反应速率,上述两步反应中,正反应的活化能较低的是___(填“i”或“ii”)

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