练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    分别用足量CO还原10.37gX和9.66gY(X、Y均为铁的氧化物)，结果都得到7.51g单质铁，则X和Y分别为

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．
    答案：D
    解析：

    由题意知X、Y都含Fe7.51g，则X含氧为：10.37g－7.51g=2.86g

    Y含氧为：9.66g－7.51g=2.15g，所以X中：

    即X是．

    Y中：

    即Y是FeO．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?青岛模拟）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
    （1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    ①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
    43.2g
    43.2g
    ；
    ②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=
    8×10-5mol/（L?min）
    8×10-5mol/（L?min）
    ；该温度下，反应的平衡常数表达式K=
    c2(H2)?c(O2)
    c2(H2O)
    c2(H2)?c(O2)
    c2(H2O)
    ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为
    逆向
    逆向
    ，t2时改变的条件可能为
    增大压强或增大H2浓度
    增大压强或增大H2浓度
    ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为
    K1=K2＜K3
    K1=K2＜K3
    ；
    （2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1     
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
    2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
    2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
    ；
    （3）用电解法也可制备Cu2O．原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为
    2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
    2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?济南二模）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是
    b
    b
    （填字母序号）．
    a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量       b．缩小容器的容积，增大压强
    c．及时将水煤气从容器中移走                  d．其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为
    -41kJ?mol-1
    -41kJ?mol-1
    ．
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．

    ①a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填物质名称），左侧电极上发生
    氧化
    氧化
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从
    左
    左
    到
    右
    右
    （填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
    14
    14
    ．
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 2 4 0.9 t
    ①在实验1中，以v（CO2）表示该反应的反应速率为
    0.16
    0.16
    mol?L-1?min-1；
    ②在实验2中，t
    ＜
    ＜
    5．（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?通州区二模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
    ；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    ；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：
    C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
    C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
    ；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    ABD
    ABD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①该反应的正反应为
    放热
    放热
    （填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=
    1
    6
    1
    6
    ；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂；加大了压强
    使用了催化剂；加大了压强
    （答一种情况即可）；
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用图1装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．
    精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是
     
    ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，图2处应选用的装置是
     
    （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是
     
    ．检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是
     
    ，这步操作的目的是
     
    ．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
     
    ．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年河南省全真模拟（二）（理科综合）化学部分 题型：实验题

    （15分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

        已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

    例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl

    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：

    （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是                    ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是          （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是          溶液，装置C中应盛放的试剂是                    。

    （2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：

    ①装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                  。

    ②装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                      。

    （3）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。                                     。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案