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    8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
    B．向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成
    C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    分析 硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此解答该题．

    解答 解：A．溶液1中的阳离子为铁离子、铝离子，可与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，且铁离子与碘离子发生氧化还原反应，故A错误；
    B．溶液2为硫酸亚铁，亚铁离子可与铁氰化钾发生反应生成蓝色沉淀，故B正确；
    C．固体2为氢氧化铝，为两性氢氧化物，与NaOH溶液反应，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
    D．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查制备实验方案及混合分离提纯，为高考常见题型，把握流程中的反应、分离方法为解答的关键，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    C．L2+与R2-的核外电子数相等
    D．单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为（　　）
    A．55%B．60%C．65%D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列现象与氢键无关的是（　　）
    A．HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
    B．水分子高温下也很稳定
    C．冰的密度比液态水的密度小
    D．NH3极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子．它们之间转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞XB．稳定性：A＞C
    C．反应②和③均为吸热反应D．X、Y、Z可以形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：
    ①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①由上表数据可知该反应的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
    A．增大压强    B．使用合适的催化剂   C．升高温度  D．及时分离出产物中的NH3
    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此时刻该反应的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（　　）
    A．d的氢化物比b的氢化物稳定
    B．d与c不能形成化合物
    C．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a
    D．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图示与对应的叙述相符合的是（（　　）
    A．
    由图可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定
    B．
    图表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化
    C．
    图表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
    D．
    图表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

    （1）A的化学式NH4HCO3，D的结构式．
    （2）写出下列反应的化学方程式：F+J→B+C+IC+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （3）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为8mL，若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为0.036mol/L．（该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol，结果保留两位有效数字．）

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