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9.下列操作中错误的是(  )
A.溴苯中含有溴单质,可用NaOH溶液洗涤,再经分液而除去
B.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液、振荡、静置分层后,除去水层
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:加入乙醇和浓硫酸,使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D.用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热煮沸观察红色沉淀

分析 A.溴可与氢氧化钠溶液反应;
B.苯酚与氢氧化钠溶液反应;
C.乙醇与乙酸的反应为可逆反应;
D.乙醛在碱性条件下解热被氢氧化铜氧化.

解答 解:A.溴与NaOH溶液反应后与溴苯分层,则溴苯中含有溴单质,可用NaOH溶液洗涤,再经分液而除去,故A正确;
B.,苯不溶于水,苯酚与氢氧化钠溶液反应,可分液分离,故B正确;
C.乙醇与乙酸的反应为可逆反应,应加入饱和碳酸钠溶液除杂,故C错误;
D.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时需要在碱性条件下进行,应用硫酸铜溶液与过量的氢氧化钠溶液反应,故D正确.
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及有机物的制备、混合物分离提纯等,侧重实验基本操作和反应原理的考查,选项B为易错点,注意实验操作的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  )
选项目的分离方法原理
A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列溶液中,跟100mL 1.0mol•L -1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(  )
A.100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B.200mL 1.5 mol•L-1CaCl2溶液
C.50mL 1 mol•L-1NaCl溶液D.25mL 0.5 mol•L-1vHCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.有一种生产碘的方法是用Na2SO3还原碘酸盐(IO3-),每还原出2mol I2,理论上需用去Na2SO3(  )
A.2molB.4molC.5molD.10mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.电解饱和食盐水的原理如图所示.
(1)检验气体A所用试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸.
(2)产生B的电极反应式是2H++2e-=H2↑.
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(4)溶液C的溶质是NaOH.
(5)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3.用化学平衡移动原理解释稀盐酸的作用:Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动.减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出.
(6)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0g,则生成标准状况下氢气134.4L.
(7)当阳极产生224L(标准状况)气体时,设阴极室溶液体积为2000L,则阴极室溶液的pH=12.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.化合物I是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基.I可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH;
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基.
请回答下列问题:
(1)E的分子式为C4H8O2,H所含官能团的名称醛基、羟基.
(2)A的结构简式为(CH33CCl,I的结构筒式为
(3)写出下列反应的化学方程式;F→G
(4)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有18种(不考虑立体异构).J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.如图所示,A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液.

(1)A池中Zn是负极,A中总反应的化学方程式为Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
(2)B池是电解池,C极发生还原反应,反应一段时间Pt极质量不变(填“增加”、“减少”或“不变”).
(3)C池中Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+.反应过程中,CuCl2溶液浓度不变(填“增加”、“减少”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.铁生锈是生活中常见的现象,由于金属腐蚀每年会造成严重的经济损失.

I.某课外小组同学为研究金属腐蚀的原因和条件,设计如图1装置(U形管内装有红墨水),试管内分别盛有食盐水和NH4Cl溶液.一段时间后,发现红墨水液面左高右低.
(1)试管甲内生铁块发生吸氧腐蚀(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”),试管乙内盛装的液体是NH4Cl溶液.
(2)生铁中铁电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
(3)下列说法正确的是d.
a.生铁中碳表面发生氧化反应          b.铁被腐蚀的最终产物为FeO
c.生活中铁制品的腐蚀以乙中反应为主
d.试管甲中正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
II.该小组同学进一步探究铁生锈的条件,装置如图2:
一段时间后,同学观察到的现象是:
A中铁钉生锈   B中铁钉不生锈   C中铁钉不生锈
(4)试管B所用的水要经过加热煮沸处理;植物油的作用是隔绝空气,试管C中碱石灰的作用是吸收水蒸气.
(5)通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触.
(6)为防止铁生锈,采用的方法涂漆(或喷油)、牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法等).(要求:物理方法和化学方法各一种).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列两种方案制备氢氧化铝
Ⅰ:2.7gAl $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$氢氧化铝
Ⅱ2.7gAl $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液 $\stackrel{稀盐酸}{→}$氢氧化铝
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L.如图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系.相关说法正确的是(  )
A.方案二比方案一生成更多的气体
B.a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸溶液
C.在M点时,两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
D.M点以后,a、b两条曲线将重合为一条

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