[题目]下列解释工业生产或应用的化学用语中.不正确的是A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B. Na2O2用作供氧剂:Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C. 氯气制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD. Na2CO3溶液处理水垢:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

C. 氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

【答案】B

【解析】

A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；

B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑，故B错误；

C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正确；

D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正确；选B。

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【题目】乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L

（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_______________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是____________g/mol。

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【题目】将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如图所示的变化。

气体A

（1）写出下列物质的化学式：丙__，B___，C___，D___。

（2）写出甲跟乙反应的化学方程式：__。

（3）单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：__。

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【题目】元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。

(3)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是__________________，σ键和π键数目之比为_____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，则该配合物的化学式为_____________，中心离子的配位数为________________。

(5)已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是__________________________________。

(6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为________________________。已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该品体的晶胞参数a=_______pm(用含d和NA的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是

A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-

B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D. 将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____。

（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因___________。

②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_________（保留3位有效数字）。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。

A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体中H2O的百分含量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。

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【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是

A. 此过程中铁被腐蚀

B. 此过程中电子从Fe移向Cu

C. 正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

D. 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和	H2与O2的体积比约为2︰1