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    10．下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）
    A．H2B．NaClC．H2SD．NaOH

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．

    解答 解：A．氢气中氢原子之间形成非极性共价键，故A正确；
    B．NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，故B错误；
    C．硫化氢中硫原子和氢原子之间存在极性共价键，故C错误；
    D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd都含有48个中子
    B．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd互为同位素
    C．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的核外电子数不同
    D．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd含有60和62个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：
    ①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    ②其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是A．

    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：
    ①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：
    v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1
    v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
    ②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
    A．加入催化剂     B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化学方程式正确的是（　　）
    A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
    B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3
    C．2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2O
    D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实与氢键无关的是（　　）
    A．冰的密度比水小B．H2O的分解温度比H2S高得多
    C．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D．NH3的沸点比PH3高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为67.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重32.4g，则原混合气体中CO2的质量为（　　）
    A．8.4 gB．26.4 gC．30.2 gD．34.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）
    A．改变平衡混合物的组成B．提高反应物的平衡转化率
    C．以同样程度改变正逆反应速率D．增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3 mol．
    （2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    ①H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．
    ②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，只含有共价键，不含有离子键的是（　　）
    A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO2

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