Question

标准状况下，1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

(1)计算燃烧产物中水的质量。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式。(只要求写出一组)

Answer 1

解析：

m(CO₂+H₂O)=9.3 g，

m(H₂O)=9.3 g-6.6 g=2.7 g。

分子中C∶H=1∶2。

分子中氢原子数=2×2=4。

所以该气体的分子式是C₂H₄。

(3)因为单一气体为C₂H₄，现为等物质的量的两种气体的混合物，所以在2 mol混合气体中，应含有4 mol C原子，8 mol H原子，这两种气体可能是C₄H₆和H₂(或“C₃H₈和CO”“C₃H₆和CH₂O”等)。

答案：(1)m(H₂O)=2.7 g  (2)C₂H₄  (3)C₄H₆和H₂(或C₃H₈和CO,C₃H₆和CH₂O等).