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    可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3

    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确； B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误。

    考点：考查新型电池工作原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是( )

    A．该温度下此反应的平衡常数的值K＝25/4

    B．该反应前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1

    C．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

    A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)

    B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)

    C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)

    D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 请完成下列填空：

    （1）10Be和9Be 。（填序号）

    a．具有相同的化学性质 b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5

    c．具有相同的中子数 d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化

    （2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。（填序号）

    a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

    b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

    （3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：

    A．20 mL,2 mol/L B． 20 mL,3 mol/L C． 10 mL,5 mol/L D．10 mL,3 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

    A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

    C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式为其不可能发生的反应有

    ①加成反应 ②还原反应 ③消去反应 ④氧化反应

    ⑤水解反应 ⑥中和反应 ⑦与稀盐酸反应

    A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高三毕业班联考二理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。

    方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。

    (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________ （填编号）。

    A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

    (2) 简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。

    (3) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________。

    (4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。

    方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na2CO3)。

    (1) 装置中导管a的作用是 。

    (2) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

    ①_______________________________，

    ②_________________________________，

    ③眼睛视线与液面最低处相平。

    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则 产生CO2的体积为     mL。

    方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。

    (1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。

    (2)判断滴定终点的依据是_____________________。

    (3)此法测得w(Na2CO3)= %。

     

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