Question

14．下列叙述错误的是（　　）

• A． 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
• B． 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
• C． 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子
• D． 三种不同的非金属元素可以形成离子化合物

Answer 1

分析 A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；
B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；
C．含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
D．非金属元素间可以形成离子键．

解答 解：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确；
B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故B正确；
C．配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故C错误；
D．非金属元素间可以形成离子键，如氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子键，含有三种元素，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学键的有关知识，明确离子键、共价键及金属键特点即可解答，注意化学键中的关键词“相互作用”的含义，知道配位键属于共价键而不是单独的一种化学键，为易错点．