Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键数为0.2 N_A
• B、常温常压下，3.2 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为0.2 N_A
• C、常温下，5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数一定为0.2 N_A
• D、25℃，1 L pH=12的氨水中含有的OH^-离子数为0.2 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、丙烷分子中含有2个碳碳共价键、8个碳氢共价键；
B、根据氧气和臭氧中含有的氧原子的质量计算出含有的氧原子的物质的量；
C、铁在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行；
D、pH=12的氨水中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L．

解答： 解：A、标况下，0.56L丙烷的物质的量为0.025mol，0.025mol丙烷中含有0.05mol碳碳共价键、0.2mol碳氢键，总共含有0.25mol共价键，含有共价键数为0.25N_A，故A错误；
B、3.2g氧气和臭氧的混合物中 含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子，含有的原子数为0.2 N_A，故B正确；
C、由于常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应继续进行，故C错误；
D、25℃，1 L pH=12的氨水中含有的OH^-离子的物质的量为0.01mol，含有的OH^-离子数为0.01N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．