[题目]某小组同学为探究H2O2.H2SO3.Br2的氧化性强弱.设计如下实验(夹持仪器已略去.装置的气密性已检验).实验记录如下:实验操作实验现象Ⅰ打开活塞a.滴加氯水.关闭活塞aA中溶液变为红棕色Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅,B中有气泡.产生大量白色沉淀.混合液颜色无明显变化Ⅲ停止吹入空气.打开活塞b.逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化,继续滴加H2O2溶液.一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色
Ⅱ	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是______。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。

（3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。

（5）由上述实验得出的结论是______。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。

【答案】2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－吹出单质Br2 吸收尾气 NaOH溶液 H2O2＋2Br－＋2H+＝Br2＋2H2O 氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可）

【解析】

(1)A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，A中溶液变为红棕色．反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

(2)吹入热空气，A中红棕色明显变浅，说明溴单质被赶入B在；B中有气泡，产生大量白色沉淀，说明溴单质氧化亚硫酸生成硫酸和氯化钡生成白色沉淀，混合液颜色无明显变化，进一步证明了溴单质被还原为溴离子，故答案为：吹出单质Br2；

(3)装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收尾气；NaOH溶液；

(4)滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；

(5)依据反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为：H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案为：氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3；

(6)①欲证明是H2SO3与Br2发生了反应，有两个角度：H2SO3被氧化→有SO42-，即白色沉淀产生； Br2被还原→有Br-且颜色不变化，其中第一条有氧气的干扰，但第二条完全符合实验现象，故已经可以说明是H2SO3而非氧气与Br2发生了反应，故答案为：不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等，故答案为：H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可)。

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