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    【题目】分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有几种（ ）

    A. 2B. 3C. 4D. 5

    【答案】B

    【解析】

    分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有3种，即CH2＝CHCH2CH3、CH3CH＝CHCH3、CH2＝C(CH3)2。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是（ ）

    （1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

    （2）利用图a配制0.10molL-1NaOH 溶液

    （3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液

    （4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

    （5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

    （6）配制溶液的定容操作可以用图d表示

    A. （2）（5）B. （1）（4）（6）

    C. （1）D. （1）（3）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（1）实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了__反应，是__剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了___反应，盐酸是___剂。

    （2）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。___

    （3）用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是__；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

    ②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑

    ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

    试回答下列问题：

    （1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。

    （2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。

    （3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。

    （4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________

    Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

    （5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：

    (1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是_____，X是_____。实验观察到铜丝未变化，则得出结论______。

    (2)若打开K2，关闭K1，出现________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。

    (3)根据以上的实验结论，写出生成CO2、O2反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    650

    4

    2

    1.6

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    2

    1

    0.4

    1

    下列说法不正确的是

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)

    C. 实验2中，平衡常数K=1/6

    D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）

    A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。该反应属于（ ）

    A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。

    A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键

    （3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

    ①NH2－的空间构型为________。

    ②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。

    ③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。

    （4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。

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