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    下列实验装置或操作正确的是 (    )
    A．实验① 制取氨气
    B．实验② 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应
    C．实验③ 比较红磷和白磷的着火点
    D．实验④ 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2
    A

    试题分析：①浓氨水与生石灰可以制取氨气，正确；②乙烯使溴水褪色，不能证明是发生了加成反应，错误；③白磷的温度高，红磷的温度低，但白磷燃烧，红磷不燃烧，不能比较二者的着火点，二者交换位置可以，错误；④碳化钙遇水即成粉末状，所以不能用简易启普发生器装置来控制反应的进行，错误，所以答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
    ④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C

    （1）取样品ag，称取时使用的主要仪器名称为______．
    （2）滤液A中溶质主要含有______、______（写化学式）；操作①的名称______，其使用的玻璃仪器有______．
    （3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______．
    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）______．
    （5）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：

    （1）回答下列问题：
    ①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：                  。
    ②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
                                        。
    ③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：                             。
    （2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
    xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                            ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是  
                                            。装置E中为          溶液。
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为             。
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          。
    a．蒸馏水                     b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是           。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是              。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                  。
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
                                                                                。
    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
    【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？
    【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。
    实验操作
    		实验现象
    		现象解释（用离子方程式表示）
    探究①A.            
    B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
    		a.溶液pH＝8
    b.            
    		i.                         
    ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O
    探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液
    		c.氯水颜色变浅
    		iii.                         
    【实验结论】探究①                     探究②                           。
    根据探究①和探究②的结论，Na2S2O3和Na2SO4化学性质                 。
    【问题讨论】
    （1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由：                。
    （2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
    Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验的方案即可），证明镁元素的金属性比铝元素强。
    试剂：镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
    方案一：_____________________________________________________________；
    方案二：_____________________________________________________________。
    Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律
    (1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________________。
    (2)若要证明非金属性：Cl>S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加___________，观察到C中溶液___________________________的现象，即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。
    从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
    (3)若要证明非金属性：N>C，则在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；②熔点58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸铵原理为：

    （1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120°C～140°C生成尿素的反应方程式：_______________
    （2）仪器B名称________；盛放药品是: ________;
    （3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
    （4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
    ①________________；②________________
    （5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
    ①________________；②________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期目的的是：(      )
    序号
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊
    		确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
    B
    		向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
    		说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C
    		测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
    		比较氯、N的非金属性强弱
    D
    		将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
    		研究温度对化学平衡移动的影响
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

    （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是               。（答两点即可）
    方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
    方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
    （2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
    Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
    Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
    Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。
    回答下列问题：
    ①计算CuSO4·xH2O中的x=        （要求写出计算过程）。
    ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将      （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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