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铅蓄电池的总反应方程式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 
充电
放电
2PbSO4+2H2O.下列说法正确的是(  )
A、放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
B、充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小
C、放电时,转移l mol电子,参加反应的铅有0.5mol
D、充电时,蓄电池的负极和外接电源的正极相连
分析:铅蓄电池放电时,负极上铅失电子发生氧化反应,电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4,正极上二氧化铅得电子发生还原反应,电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,充电时,原来的负极作阴极,原来的正极作阳极,电极反应式与原来电极反应式正好相反,结合铅与转移电子之间的关系式进行解答.
解答:解:A.放电时,铅作负极,电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4,故A错误;
B.充电时,该电池反应式中有硫酸生成,则硫酸浓度增大,故B错误;
C.放电时,根据Pb+SO42--2e-=PbSO4知,每转移1mol电子则参加反应的铅的物质的量=
1mol
2
=0.5mol,故C正确;
D.充电时,负极材料要恢复原状,则要得电子发生还原反应,所以应该与原电池负极相连,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了原电池和电解池原理,根据元素化合价变化确定电极反应式,再结合物质间的反应来分析解答,易错选项是D,充电时,原来的负极作电解池阴极,正极作电解池阳极,为易错点.
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铅蓄电池的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是

A.放电时,H2SO4 浓度降低

B.充电时,电源正极与蓄电池的“—”极连接

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铅蓄电池的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,据此判断下列叙述正确的是
[     ]
A.放电时,H2SO4浓度增加
B.放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4
C.在充电时,电池中每转移1mol电子,理论上生成1mol硫酸
D.在充电时,阴极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省如皋中学高二10月阶段练习化学试卷(带解析) 题型:单选题

铅蓄电池的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是

A.放电时,H2SO4浓度降低
B.充电时,电源正极与蓄电池的“—”极连接
C.负极的电极反应式为:Pb+SO42-2e=PbSO4
D.因PbSO4难溶,铅蓄电池报废后无需回收处理

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