Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.金属钠晶体中，Na的原子半径为acm，则其晶体密度为

B.常温下醋酸铵溶液的pH=7，则0.1mol·L-1该溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1

C.标准状况下，11.2L HF分子中F原子数为0.5NA

D.5.6g铁粉与稀硝酸反应，转移的电子数一定为0.3NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.金属钠晶体为钾型，所以在晶胞中含有钠原子数为1+8×=2，钠原子的半径为a cm，则体对角线为4a cm，设棱长为x，3x2=（4a）2，x=cm，体积为cm3，则钠晶体的密度表达式是，A正确；

B.常温下醋酸铵溶液的pH=7，则[H+]=[OH-]，根据电荷守恒可知该溶液中c(CH3COO-)=c(NH)，因铵根离子和醋酸根离子要发生水解，故c(CH3COO-)=c(NH)<0.1mol·L-1，B错误；

C.标准状况下，HF为非气体状态，无法计算，C错误；

D. 5.6g铁为0.1mol，若稀硝酸过量，铁被氧化成铁离子，则失去0.3mol电子，若铁过量，铁被氧化成亚铁离子，则失去0.2mol电子，D错误；

答案选A。