Question

碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，正确；B、苯能从水溶液中提取I₂，减小c(I₂)，平衡向逆反应方向移动，错误；C、加入过量KI溶液，可以除去琉粉中的少量I₂，正确；D、增大c(I^—)，I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)的平衡右移，促进I₂溶解，正确。

考点：考查化学平衡等相关知识。